Растворы для снижения температуры
Измеряем термометром температуру воды. Приготовим растворы для снижения температуры:
1) из 120 г азотнокислого аммония в 200 мл воды и 2) с 60 г хлористого аммония в 200 мл воды в стеклянных химических стаканах.
Опустим в растворы для снижения температуры термометры и термоскопы, которые покажут резкое снижение температуры. Погрузим в них пробирки с 1–2 мл воды. Через несколько минут вода в пробирках замерзнет. Растворы имеют такие температуры: первый от –13 к –13,6 градусов по Цельсию, а второй –13,3 градуса по Цельсию.
Каждая жидкость замерзает при определенной температуре. Но в растворах наличие растворенного вещества понижает температуру растворителя, и тем сильнее, чем концентрированнее раствор. В большинстве случаев из раствора при замерзании кристаллизуется только растворитель, вследствие чего концентрация раствора в ходе замерзания увеличивается. Это приводит к еще большему снижению температуры замерзания. Таким образом, раствор замерзает не при определенной температуре, а в некотором интервале температур. Разность между температурами замерзания чистого растворителя и раствора называют понижением температуры замерзания раствора. Понижение точки замерзания также объясняет тот факт, почему для таяния льда по нему разбрасывают соль, обычно хлорид кальция CaCl2. Растворение хлорида кальция представляет собой экзотермический процесс, в результате которого выделяется большое количество тепла, поэтому, растворяясь, хлорид кальция способствует растапливанию льда.
