Електролітична дисоціація Сванте Арреніуса

У 1884 році великий шведський хімік Сванте Арреніус у своїй докторській дисертації вперше представив світові своє знамените вчення - електролітичну дисоціацію. Нова теорія була настільки революційною, що викликала надзвичайні повороти долі в житті цього вченого.

Спочатку весь світ, здавалося, вороже сприйняв його ідеї. І головним противником теорії електролітичної дисоціації був учитель С. Арреніуса – П. Клеве – на той момент знаменитий хімік та спектроскопіст. Він уже відкрив кілька лантаноїдів, але про те, що з'єднання можуть розпадатись у розчинах на іони, не хотів навіть слухати. І коли Арреніус представив Клеве свої погляди на природу електролітичної дисоціації, той із іронією та роздратуванням вигукнув: "Що? У Вас є нова теорія? Це дуже цікаво... Але це єресь! Прощайте". Електролітична дисоціація на іони у розчинах відбувається внаслідок взаємодії розчиненої речовини з розчинником; за даними спектроскопічних методів, ця взаємодія має значною мірою хімічний характер. Поруч із сольватуючою здатністю молекул розчинника певну роль електролітичної дисоціації грає також макроскопічна властивість розчинника — його діелектрична проникність. Класична теорія електролітичної дисоціації заснована на припущенні про неповну дисоціацію розчиненої речовини, що характеризується ступенем дисоціації, тобто часткою молекул електроліту, що розпалися. Тому розрізняють слабкі та сильні електроліти. Слабкі електроліти - хімічні сполуки, молекули яких навіть у сильно розведених розчинах незначно дисоційовані на іони, що знаходяться в динамічній рівновазі з недисоційованими молекулами. До слабких електролітів відноситься більшість органічних кислот і багато органічних основ у водних і неводних розчинах. Сильні електроліти - хімічні сполуки, молекули яких у розведених розчинах практично повністю дисоційовані на іони. Ступінь дисоціації таких електролітів близька до 1. До сильних електролітів відносяться багато неорганічних солей, деякі неорганічні кислоти і основи у водних розчинах, а також у розчинниках, що мають високу дисоціюючу здатність.

Першим підтримав Сванте Арреніуса професор хімії Ризької політехніки Вільгельм Оствальд. Отримавши від Арреніуса листа з описом теорії електролітичної дисоціації, він був настільки вражений, що приїхав до її творця в Упсалу. Загальними зусиллями та експериментальними дослідженнями Сванте Арреніуса, Оствальда та Вант-Гоффа теорія електролітичної дисоціації швидко поширилася серед хіміків.

У 1903 році Сванте Арреніусу було присуджено Нобелівську премію. І тут знову поворот долі, черговий сюрприз. Вийшло так, що обґрунтування для отримання цієї нагороди довелося формулювати професорові Клеве, який так необачно попрощався зі своїм учнем.